Classificação
das Soluções
Quanto
ao estado físico:
- sólidas
- líquidas
- gasosas
Quanto
à condutividade elétrica:
- Eletrolíticas ou iônicas
- Não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto
à proporção soluto/solvente:
- Diluída
- Concentrada
- Não-saturada
- Saturada
- Supersaturada
Concentração das
Soluções
Um sistema
homogêneo (solução) em equilíbrio fica bem definido após o conhecimento das nsq
substâncias químicas que o constituem (análise química qualitativa), da
pressão e temperatura (variáveis físicas quantitativas) e da quantidade de cada
um de seus componentes (análise química quantitativa). Estas quantidades em
geral são expressas em relação à quantidade de solução; outras vezes utiliza-se
como referência a quantidade de um de seus constituintes que poderá então ser
chamado solvente e em geral é o disperso predominante. Tais frações
quantitativas são chamadas concentração.
Concentração
é um termo genérico. Por si só não é uma entidade físico-química bem definida,
faltando para tanto caracterizá-la dimensionalmente através da escolha das
grandezas representativas das quantidades das substâncias químicas em questão.
Por vezes é adimensional, representando, por exemplo, a relação entre a massa
de soluto e a massa da solução; outras vezes é expressa em massa por volume; ou
através de inúmeras outras maneiras. A escolha dimensional obedece a critérios
baseados puramente na conveniência particular ao estudo que se pretenda
efetuar. E esta conveniência particular em geral apóia-se no estabelecimento de
equações simplificadas para expressar os princípios e leis do estudo em
questão; ou então na maleabilidade operacional destas equações. Convém-nos
adotar grandezas intimamente relacionadas ao número de moléculas das
substâncias em estudo.
Tipos de concentração:
%
em massa:
_massa de soluto_
massa de solução |
100
|
%
em volume:
_volume de soluto_
volume de solução |
100
|
(só é usada quando soluto e solvente
são ambos líquidos ou ambos gasosos)
concentração
em g/L:
massa de soluto em gramas
volume de solução em litros |
concentração
em mol/L:
_quantidade de soluto (mol)_
volume de solução em litros |
concentração
em molalidade:
_quantidade de soluto (mol)_
massa do solvente em kg |
concentração
em fração molar de soluto:
_quantidade de soluto (mol)_
quantidade de solução (mol) |
Soluções Gasosas
As soluções
gasosas são aquelas em que o disperso em maior quantidade é um gás. Estudaremos
neste tópico apenas as soluções gasosas em que todos os seus constituintes são
gases; e chamaremos estas soluções de misturas de gases visto que quase sempre
tais misturas constituem sistemas homogêneos ou unifásicos. Como exceção a esta
regra temos misturas de gases situadas num campo de força gravitacional,
particularmente quando a altura é grande o bastante para que não se possa
desprezar este efeito; assim, a fração molar dos gases da atmosfera é função da
altitude e, portanto, a atmosfera não constitui uma solução.
As
propriedades de estado mais utilizadas para descrever as misturas de gases são
em número de nC + 4 e estão representadas na tabela 3; nC
é o número de componentes independentes e neste capítulo será sempre igual ao
número de substâncias químicas nSQ.
As equações
empíricas que correlacionam as propriedades de estado constituem as expressões
matemáticas das leis gerais dos gases ou equações de estado do sistema considerado.
Iniciaremos o estudo para situações em que o número de componentes é igual a
um, generalizando-o a seguir para as misturas de gases propriamente ditas.
Soluções Liquidas
Soluções
líquidas são aquelas em que o disperso presente em maior quantidade é um
líquido. Os outros dispersos podem ser sólidos, gases, vapores ou mesmo outros
líquidos. As quantidades relativas dos dispersos podem, em teoria, assumir
proporções as mais diversas. Na prática isto nem sempre é possível, pois
dependendo das substâncias consideradas, a miscibilidade em certas condições
não é total. Conseqüentemente, uma ou mais substâncias em maior ou menor grau
se separa da solução, constituindo outras fases.
Consideraremos
inicialmente apenas soluções binárias, constituídas por duas substâncias
totalmente miscíveis (miscíveis em todas as proporções) e das quais uma seja
líquida. A partir desse estudo, e sempre que possível, estenderemos as
considerações para soluções mais complexas.
Dispersões
Dispersões:
é uma mistura onde uma substância se distribui (dispersa) em toda superfície de
uma outra substância.
Disperso: (fase dispersa) ou Soluto;
Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão ou Solução.
OBS: toda solução também é dispersão, mas nem toda dispersão é solução.
Disperso: (fase dispersa) ou Soluto;
Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão ou Solução.
OBS: toda solução também é dispersão, mas nem toda dispersão é solução.
FONTE: EDMS – Trabalhos Escolares, Educação & Diversão (ANO 2000 - 2003)
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