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Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa
quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do
bócio.
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Conservação da carne, do pescado e de peles.
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Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo +
NaCl(s) pode atingir -22°C.
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Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio
como de cloro, como
NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc.
NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc.
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Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução
aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.
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Nitrato de
sódio (NaNO3)
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Fertilizante na agricultura.
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Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
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Carbonato de
sódio (Na2CO3)
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O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com
o nome de barrilha ou soda.
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Fabrição do vidro comum (maior aplicação):
Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum
Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum
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Fabricação de sabões.
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Bicarbonato de
sódio (NaHCO3)
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Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do
suco gástrico.
NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2
O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto".
NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2
O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto".
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Fabricação de digestivo,
como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.
O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervecência:
NaHCO3 + H+ ® Na+ + H2O + CO2
O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervecência:
NaHCO3 + H+ ® Na+ + H2O + CO2
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Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa
(bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3.
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Fabricação de extintores de incêndio (extintores de
espuma). No extintor há NaHCO3 (s) e H2SO4 em compartimentos separados. Quando
o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o qual reage
produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser
usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica
(conduz corrente elétrica).
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Fluoreto de
sódio (NaF)
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É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie),
na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.
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Carbonato de
cálcio (CaCO3)
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É encontrado na natureza constituindo o calcário e o
mármore.
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Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual
se obtém cal hidradatada (Ca(OH)2):
CaCO3 ® CaO + CO2
CaO + H2O ® Ca(OH)2
CaCO3 ® CaO + CO2
CaO + H2O ® Ca(OH)2
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Fabricação do vidro comum.
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Fabricação do cimento Portland:
Calcáreo + argila + areia ® cimento Portland
Calcáreo + argila + areia ® cimento Portland
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Sob forma de mármore é usado em pias, pisos,
escadarias, etc.
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Sulfato de
cálcio (CaSO4)
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Fabricação de giz escolar.
O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito
usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc.
FONTE: EDMS – Trabalhos Escolares, Educação & Diversão (ANO 2000 - 2003)
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